Question

3．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点-129℃；NF₃属于分子晶体；
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-或OCN^-或CNO^-（各举1例），N₃^-的空间构型是直线型；②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d⁷4s²，Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为6，CN^-中C原子的杂化类型是sp；
（3）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
极性（填“极性”、“非极性”）分子．

Answer 1

分析 （1）由沸点判断晶体类型，一般分子晶体的沸点较低；
（2）①原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体；根据空间构型的判断方法判断；
②钴是37号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁷4s²；根据配位数的判断方法判断；CN^-的结构式为[C≡N]^-，根据C原子的价层电子对数判断；
（3）水为极性溶剂，根据相似相溶原理判断．

解答 解：（1）NF₃的沸点较低，所以是分子晶体；
故答案为：分子；
（2）①N₃^-含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂，与其等电子体的离子有 SCN^-或OCN^-或CNO；N₃^-与CO₂是等电子体，具有相同的价电子数，它们具有相似的化学结构，二氧化碳是直线型分子，所以N₃^-的空间构型是直线型．
故答案为：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂； SCN^-或OCN^-或CNO^-；直线；
②钴是37号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁷4s²，所以其原子在基态时的价电子排布式为3d ⁷4s²；
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄的配位数是1+5=6；CN^-的结构式为[C≡N]^-，C原子的价层电子对数为2，所以采取sp杂化．
故答案为：3d ⁷4s²；6；sp；
（3）极性分子易溶于极性溶剂中，已知水为极性溶剂，Pt（NH₃）₂Cl₂的一种分子易溶于水，说明为极性分子；
故答案为：极性．

点评 本题考查物质结构与性质，涉及晶体类型的判断、核外电子排布式的书写、配位数的判断、等电子体、杂化类型的判断等知识点，这些都是高考热点，要注重基础知识的积累，题目难度中等．