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    关于氢键，下列说法正确的是
    A．每一个水分子内含有两个氢键
    B．冰和水中都存在氢键
    C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    B

    试题分析：水分子内不存在氢键，A不正确；DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，C不正确；水分子的稳定性和化学键有关系，与氢键无关，D不正确，答案选B。
    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一。试题主要是考查学生对氢键概念的了解掌握程度，以及灵活运用氢键解决实际问题的能力，难度不大。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是 （   ）
    A．O2、O3、O4都是氧的同素异形体 B．O2、O3、O4都是氧的同位素
    C．O4的摩尔质量为64D．O2、O3、O4都互称为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳是形成化合物最多的元素。
    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。
    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

    A、C4属于一种新型的化合物　　B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
    （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　      　　。
    （4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。
    A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。
    请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
    　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（   ）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
    C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
    D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．硼电负性和硅相近
    B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
    C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
    D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。
    请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。
    （2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。
    （3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是                                             
     
    元素
    		Mn
    		F
    电离能
    （）
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		a
    		b
     
    （4）AC2分子中σ键和π键数目比为           ；
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
     
    		熔点/K
    		沸点/K
    		标准状况时在水中的溶解度
    H2S
    		187
    		202
    		2.6
    H2C2
    		272
    		423
    		以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
    ② 熔点、沸点差异的主要原因                                     
    ②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．电负性最大的原子价电子构型：3S23p5
    B．N3-、CO2和O3互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型
    C．共价键和离子键都既有方向性又有饱和性
    D．根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：
      分子式
    		结构简式
    		外观
    		熔点
    		溶解性
    C12H10ClN3O

    		白色结晶粉末
    		170~172°C
    		易溶于水
    （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为         。
    （2）氯吡苯脲的晶体类型为_______        ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。
    （3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______    _。
    （4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________    _。
    A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键
    （5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_________________________________
    ________________________________________________________________________。
    （6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
    异氰酸苯酯                 2-氯-4-氨基吡啶               氯吡苯脲
    反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
    B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
    C．配位数就是配位键的数目
    D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积

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