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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

    B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键

    C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

    D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

    【答案】A

    【解析】A．含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2，也可能是共价化合物，如H2O2，故A正确；B．含有离子键的化合物可能含有非极性键，如Na2O2，故B错误；C．HCl在溶液中电离出H+和Cl-，但HCl为共价化合物，故C正确；D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，故D错误；答案为A。

    练习册系列答案
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    【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A. 制造玻璃要用到黏土

    B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂

    C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

    D. “石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+)为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+ B. 钠硫电池在常温下也能正常工作

    C. 放电时Na+向正极移动 D. 当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4

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    【题目】由氯乙烯制取聚氯乙烯的反应属于

    A.加成反应B.氧化反应C.加聚反应D.取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 化合反应都是放热反应

    B. 在化学反应中形成新化学键时要吸收能量

    C. 可以通过改变温度控制化学反应的限度

    D. 决定化学反应速率的因素是反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/mol·L-1

    0.44

    0.6

    0.6

    下列叙述中正确的是 ( )

    A. 该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

    B. 此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

    C. 若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

    D. 0～10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

    (1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

    2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

    H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

    H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

    写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：____________。

    (2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

    ①图中A点时，SO2的转化率为____________。

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

    (3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

    ①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮效率。

    ②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为____________。

    ⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

    ①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________________________。

    ②温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

    ①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；

    ②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

    完成下列各题：

    (1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

    (2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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