练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列类型的反应，一定发生电子转移的是（    ）

    A.化合反应             B.分解反应            

    C.置换反应             .复分解反应


    【答案】C

    【解析】置换反应是一种单质置换出另一种单质，一定有元素化合价的升降，一定有电子的得失和转移，C项正确。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是            
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑          B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O    2H2↑＋O2↑     D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
    ①从3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O 
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    Ⅱ： 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L， 则CO的转化率为           。

    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
    ①该电池正极的电极反应为____________
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

     A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：

    c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

    B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：

    c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)

    C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

    c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

    2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    能在溶液中大量共存的一组离子是

    A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-        B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

    C．K+、Na+、NO3-  、MnO4-       D．Al3+、Mg2+  、SO42-  、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

    完成下列填空：

    1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

    2)整个过程中的还原剂是           。

    3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                。

    4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2        L(标准状况，保留2位小数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。

    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_________、_________或H2、_________。

    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。

    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。

    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称：______________________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。

    ④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

    （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

       

    （2）反应中，被还原的元素是_________，还原剂是____________。

    （3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

       

    （4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

    A.1:7                   B.1:9        

    C.1:5                   D.2:9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的说法错误的是(    )

    A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

    B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

    C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

    D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案