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    下列实验操作合理或能达到实验目的的是 ( )

    A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉

    B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

    C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp (AgI)

    D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．淀粉溶液属于胶体，若某KI溶液中溶有淀粉，则用激光笔检验会产生丁达尔现象，正确；B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后不能用待装溶液润洗，错误；C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，会发生沉淀的转化，可说明Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)，错误；D．配制硫酸亚铁溶液，为了防止盐水解，将绿矾晶体溶于稀硫酸中在加水稀释，并加入一定量的铁粉防止其氧化而变质，错误。

    考点：考查实验操作与达到实验目的的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）

    A．SO3 + H2O = H2SO4

    B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

    C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑

    D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (8分)2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。

    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为 _____________________________ 。

    （2）SO2与O2反应时的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

    ①压强：Pl P2(填“>”、“=”或“<”)。

    ②平衡常数：A点 B点(填“>”、“=”或“<”)。

    ③200℃下，将一定量的SO2和O2充人体积为1 L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

    气体

    SO2

    O2

    SO3

    物质的量（mol）

    1．6

    1．8

    0．4

     

     

    10min内该反应的反应速率v(O2)= ；该反应达到化学平衡状态的标志是 。

    a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变

    c．混合气体的密度保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变

    （3）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    ①写出氨气消除NO污染的化学方程式 ___________________________ ；

    ②若还原产物比氧化产物多0．5mol，则反应转移电子数为 ________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

    B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

    C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+

    D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏连云港市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为

    A．0. 15mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．无法计算

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏连云港市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

    A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

    B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

    C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

    D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

    （1）已知：①SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1

    ②SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1

    则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H = kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K = 。

    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 mol。

    （3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图-1。

    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为 。

    ②有关图-1所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。

    a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液

    b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

    c.B处反应管冷却水应从m接口通入

    d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

    e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 。

    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图-2所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、MnO4－、SO32－

    B．pH=14的溶液中：Mg2+、K+、Cl－、HCO3－

    C．0.1mol·L－1 NH4I溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42－、Br－

    D．0.1mol·L－1 CuCl2溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是

    A．A＞B＞C＞D＞E B．A＞C＞D＞B＞E

    C．C＞A＞B＞D＞E D．B＞D＞C＞A＞E

     

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