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    某盐溶液的焰色反应显黄色，向此溶液中滴入少量盐酸，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，白色沉淀消失，再加入过量氨水，又生成白色沉淀。由此可知，此盐的化学式为________，其反应的离子方程式为_________________，_________________，____________________。

    NaAlO2  +H++H2O====Al（OH）3↓  Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O 

    Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?许昌三模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．
    （1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，则Z和W反应生成Y的离子方程式为
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如上图a，请写出X+W→Z的热化学方程式：
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.6kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.6kJ?mol-1
    ．
    （3）若X、Y为盐，W为强碱，X的水溶液显酸性，则反应Z+W→Y的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）若X为强碱，W为气态氧化物．常温时，将Y的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图的图b或图c所示（不考虑W的溶解和水的挥发）．
    ①若图b符合事实，则W为
    CO2
    CO2
    （填化学式），此时图b中A
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”“=”）
    ②若图c符合事实，则其pH变化的原因是
    2HSO3-+O2=2H++2SO42-
    2HSO3-+O2=2H++2SO42-
    （用离子方程式表示）；已知图c中B＜7，Y的焰色反应为黄色，则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2014?滨州一模）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．
    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A+D→B的离子方程式为
    Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
    Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
    ．
    （3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
    ①若图a符合事实，则D为
    CO2
    CO2
    （填化学式），此时图a中x
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”或“=”）
    ②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?红桥区一模）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质成化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．

    （1）若A为强碱，D为气态氧化物，且为空气中的成分．写出D的电子式
    ．反应A+D（少量）→C的离子方程式为：
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O

    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，且有净水作用，则
    ①A中的金属元素在周期表中位于
    第三
    第三
    周期、第
    ⅢA
    ⅢA
    族．
    ②反应C+D→B的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）若A为强碱，D为气态氧化物，且为大气污染物之一．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化如图2所示不考虑D的溶解和水的挥发）．则其pH变化的原因是
    2HSO3-+O2=2H++2SO42-
    2HSO3-+O2=2H++2SO42-
    （用离子方程式表示）；已知上图中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）
    A、取少量待测溶液先加入BaCl2溶液，再加入足量的盐酸，有白色沉淀且不溶于盐酸，则该溶液中一定含有大量的SO42-B、某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显橙红色，则原溶液中有I-C、用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液D、取少量待测溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

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