Question

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=；
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ， 平衡时CO2的体积分数是 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）吸热
（3）700
（4）25%
【解析】解：（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则K= ，所以答案是： ；（2）温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，所以答案是：吸热；（3）由3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），可知k= =0.6，对应温度为700t℃，所以答案是：700；（4）830℃时，K=1， 向该容器中加入1L CO2与1L H2 ， 设平衡时转化了xL，
则k= = =1，
x=0.5，又反应前后气体的总体积不变，仍为2L，则
平衡时CO2的体积分数 =25%，
所以答案是：25%．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．