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下列叙述正确的是(  )
A、用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va=10VbB、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3C、过量SO2通入到Ba(NO32溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+D、向Ca(HCO32溶液加少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
分析:A、醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,pH为2和3的CH3COOH溶液,后者电离程度大,根据含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,二者物质的量相等判断;
B、氢氧化钠是强碱,不水解,碳酸氢钠和醋酸钠是盐,盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力,当pH相同时,越难水解的盐,其浓度越大;
C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚硫酸根离子;
D、向Ca(HCO32溶液加少量氢氧化钠溶液,少量的氢氧根离子为1mol.
解答:解:A、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,则有二者物质的量相等,因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的,而醋酸是弱酸,醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,pH为2和3的CH3COOH溶液,后者电离程度大,pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍,
设pH为2的醋酸浓度为x,PH=3的醋酸浓度为y,则有Va×x=Vb×y,则
Va
Vb
=
y
x
1
10
,即Vb>10Va,故A错误;
B、氢氧化钠是强碱,不水解,相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大,所以pH相同的三种溶液中,氢氧化钠浓度最低,已知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3-,所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠,则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠,碳酸氢钠的浓度大于氢氧化钠,则c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),故B错误;
C、少量SO2通入Ba(NO32溶液,反应的离子方程式为:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+,离子方程式书写正确,故C正确;
D、向Ca(HCO32溶液加少量氢氧化钠溶液,少量的氢氧根离子为1mol,反应的离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3+H2O,故D错误;
故选C.
点评:本题考查酸碱混合的计算,题目难度较大,本题注意浓度不同的醋酸,电离程度不同,浓度越大,电离程度越小.
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