解答:解:A、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH
3COOH溶液中和,则有二者物质的量相等,因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的,而醋酸是弱酸,醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,pH为2和3的CH
3COOH溶液,后者电离程度大,pH为2的CH
3COOH的浓度大于pH为3的CH
3COOH溶液的浓度的10倍,
设pH为2的醋酸浓度为x,PH=3的醋酸浓度为y,则有V
a×x=V
b×y,则
=
<
,即V
b>10V
a,故A错误;
B、氢氧化钠是强碱,不水解,相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大,所以pH相同的三种溶液中,氢氧化钠浓度最低,已知酸性:CH
3COOH>H
2CO
3>HCO
3-,所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠,则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠,碳酸氢钠的浓度大于氢氧化钠,则c(NaOH)<c(NaHCO
3)<c(CH
3COONa),故B错误;
C、少量SO
2通入Ba(NO
3)
2溶液,反应的离子方程式为:3SO
2+2NO
3-+3Ba
2++2H
2O═3BaSO
4↓+2NO↑+4H
+,离子方程式书写正确,故C正确;
D、向Ca(HCO
3)
2溶液加少量氢氧化钠溶液,少量的氢氧根离子为1mol,反应的离子方程式为:Ca
2++HCO
3-+OH
-═CaCO
3+H
2O,故D错误;
故选C.