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    【题目】反应：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
    ①v（A）=0.6molL﹣1min﹣1；
    ②v（B）=0.5molL﹣1min﹣1；
    ③v（C）=0.1molL﹣1s﹣1；
    ④v（D）=0.45molL﹣1min﹣1 ．
    则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）
    A.③
    B.①
    C.④
    D.②

    【答案】A
    【解析】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．
    ①. =0.2molL﹣1min﹣1；
    ②. =0.5molL﹣1min﹣1；
    ③ =0.05molL﹣1s﹣1=3molL﹣1min﹣1；
    ④ =0.225molL﹣1min﹣1 ，
    故反应速率v（C）＞v（B）＞v（D）＞v（A），
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
    A.Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
    B.Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
    C.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（OH﹣）
    D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是(　　)

    A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

    B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

    C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

    D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于结构 满足的有机物，下列描述中正确的是（ ）
    A.分子中有2种含氧官能团
    B.能发生取代、加成、消去、氧化反应
    C.1mol该有机物最多消耗3mol NaOH
    D.苯环上的一溴代物最多有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题

    （1）铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是________________（用离子方程式表示）。

    （2）室温下，0．1 mol／L的某二元酸H2B溶液中，溶液中存在的含B粒子只有HB一、B2－，回答下列问题：

    ①写出H2B在水中的电离方程式是_________________________________________；

    ②在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______；

    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

    ③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2, 0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。

    （3）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的化学方程式 ________。

    （4）含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol·L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾为FeSO4·7H2O，反应（I）中FeSO4与Cr2O72﹣的物质的量之比为_________．

    ②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 mol·L﹣1，则处理后的废水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

    A.减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

    B.加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机

    C.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

    D.绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是 ( )

    A．Na2CO3溶液

    B．FeCl3溶液

    C．饱和Ca(OH)2溶液

    D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族
    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧


    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ． a．MnO2　　　 b．FeCl3　　　 c．Na2SO3　　　 d．KMnO4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（ ）
    A.最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
    B.单核阴离子半径：Z＞W
    C.含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性
    D.W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒

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