Question

5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A． 图1表示可以判断：若T₁＞T₂，反应A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
• B． 图2表示0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液所得到的滴定曲线
• C． 图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+Ds（g）的影响，甲比乙的压强大
• D． 如图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在6.5左右

Answer 1

分析 A．该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，压强不影响平衡移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动；
B．0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液，横坐标应为CH₃COOH的体积；
C．反应前后气体的体积不同，增大压强，平衡正向移动；
D．pH在6.5左右，铜离子完全沉淀．

解答 解：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，A的转化率减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0，故A正确；
B．0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液，横坐标应为CH₃COOH的体积，故B错误；
C．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则不能为压强，应为催化剂对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，故C错误；
D．由图可知，pH大于3时铁离子沉淀完全，pH为5时铜离子开始沉淀，则去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO调节pH至3～5，故D错误．
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变、弱电解质的电离，为高频考点，把握平衡移动、难溶电解质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析，题目难度不大．