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    某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na2CO3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰．该厂生产过程的优点可能有：（　　）
    ①排放的气体对大气无污染；
    ②生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；
    ③无高温作业，其中正确的是．
    A、只有①B、只有②
    C、①和③D、②和③
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：
    分析：根据各步骤的反应方程式可以判断出反应物和生成物，据此分析进行解答．
    解答： 解：①以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳；
    ②用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠；
    ③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应，同样①中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；
    ④熟石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，氢氧化钙和碳酸钠作为反应物参加反应，同时生成氢氧化钠和碳酸钙．生成的碳酸钙又可以作为①中的反应物循环使用．
    通过以上分析，①因为用煤作燃料所以排放的气体对大气有污染，故错误；
    ②根据以上分析，生产过程中的部分产品可作为原始原料使用，故正确；
    ③根据以上分析，煅烧石灰石为高温，故错误；
    故选：B．
    点评：本题考查实际生产中的流程问题，判断反应物和生成物可依据化学反应方程式进行，熟练掌握化学反应方程式是解题的关键．
    练习册系列答案
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    ；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为
     
    ．
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    （2）溶解过程中有气体放出，该气体是
     
    ．随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因
     
    ．
    （3）设计实验证明你的推测
     
    ．方案四的实验流程如图2所示：
    （4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为
     
    ；
    （5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）．

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    如图所示，试推断A～Q各是什么物质？

    写出各物质的化学式：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ；F
     
    ；G
     
    ；H
     
    ；Q
     
    ；M
     
    ；N
     
    ．

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