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    14．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（　　）
    A．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42-、I-
    B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl-
    D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

    分析 A．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液，具有氧化性；
    B．能溶解CaCO3的溶液，具有酸性；
    C．KMnO4可氧化乙醇；
    D．该组离子之间不反应．

    解答 解：A．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性离子I-，故A不选；
    B．能溶解CaCO3的溶液，具有酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
    C．KMnO4可氧化乙醇，不能大量共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而对盐酸浓度要求不高．结合本题，回答下列问题．
    （1）上述反应中被氧化的物质是HCl，还原产物是MnCl2．
    （2）当反应有22.4LCl2（标准状况下）生成时，转移的电子的物质的量为2mol．
    （3）Fe2+也能使KMnO4反应生成MnCl2，可推测Fe2+具有还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
    （4）如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则HCl的系数是16．
    （5）另知反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，请按照氧化性由强到弱的顺序排列I2、Cl2、KMnO4三种物质：KMnO4＞Cl2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将AgCl 和AgI 的饱和溶液相混合，在其中加入足量AgNO3 固体，将会（　　）
    A．只有AgCl 沉淀B．只有AgI 沉淀
    C．AgCl、AgI 都沉淀，以AgCl 为主D．AgCl、AgI 都沉淀，以AgI 为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

    有关氢氧化物沉淀时的pH见如表：
    金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+1.93.2
    Mg2+9.411.6
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+；
    （2）操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）由G反应生成Al2O3的反应方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
    （4）操作⑤中调节pH=5～6时，可以用到的试剂为c（填字母）．
    a．NaOH溶液　　　　 　b．氨水           c．MgO
    （5）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
    滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$$\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl2•6MgCl2-→Mg
    该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是电解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如图1．

    已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．
    ②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．
    ③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示．
    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是为了提高Mg2+的浸取率．
    （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L-1，则溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）2沉淀．
    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可），滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液；②过滤，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
    （5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为20.0%（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是O，还原产物是K2MnO4、MnO2．
    （2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其中H2SO4在反应中体现氧化、酸性．
    （3）在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中元素R的化合价是+5．
    （4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：
    K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作或实验数据的说法正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用托盘天平称量25.20g NaCl
    C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    D．可用50.00mL碱式滴定管量取20.00mL氢氧化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色
    B．NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化
    C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色
    D．葡萄糖、乙醛分别与新制Cu（OH）2共热时都能产生红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列富含糖类的是（　　）
    A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③

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