【题目】实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题:
(1)A、B两仪器的名称:A________,B________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体,D是为了干燥Cl2,则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________;D______________。
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
(3)E 中为红色干布条,F 中为红色湿布条,可观察到的现象是_______________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是________________,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H处现象是棉花球表面变成________。
(5)P处为尾气吸收装置,可选用下列装置中的 ____________________。
【答案】 分液漏斗 圆底烧瓶
E中无变化,F中红色布条褪色 蓝色
橙色 D
【解析】根据仪器的构造判断仪器名称,依据氯气的性质具有强氧化性,有毒,溶于水生成次氯酸和氯化氢分析解答。
(1)装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置;(2)从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气,先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气;(3)氯气不具有漂白性,所以干燥的有色布条不褪色,E中无变化;氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,所以湿润的有色布条褪色,F中红色布条褪色;(4)氯气氧化性强于碘,能够氧化碘离子生成单质碘,离子方程式为:2I-+Cl2=2Cl-+I2;碘遇到淀粉变蓝;氯气氧化性强于溴,能够氧化溴离子生成单质溴,溴水呈橙色;(5)因为Cl2有毒,所以氯气需要用碱液吸收,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;为了防倒吸,选择D装置,答案选D。
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【题目】【2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评(五)】下列说法正确的是
A. 加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应
B. 酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小
C. 海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法,防止船体被腐蚀
D. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时,v正(O2)=2v逆(SO3)
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.原电池的负极得到电子,发生还原反应
B.原电池中较活泼的金属作正极
C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
D.原电池中发生氧化反应的电极是负极
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【题目】欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入 ( )
A. (NH4)2SO4溶液 B. 75%的酒精溶液
C. CuSO4溶液 D. NaOH浓溶液
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【题目】下列溶液一定是酸性的是
A.pH=6的某电解质的溶液 B.c(H+) > 1×10-7mol/L
C.溶液中含有H+ D.溶液中c(OH-) < c(H+)
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【题目】下列说法不正确的是
A. 热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污
B. 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理
C. 硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂,即“钡餐”
D. 钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质
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【题目】CH3CH=CHCl该有机物能发生( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥与硝酸银溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应
A. 以上反应均可发生 B. 只有⑦不能发生
C. 只有⑥不能发生 D. 只有②不能发生
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【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了如下图所示的实验装置。
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式______________________。
(2)①中无水硫酸铜的作用是___________________________。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。
(4)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是
A_____________________, B ___________________ 。
(5)③中出现的现象____________________________________________________,
发生反应的离子方程式_________________________________________________。
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