练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
    D．苯酚能与溴水反应，而苯不能与溴水反应

    分析 A、苯环对酚羟基影响的结果是酚羟基具有酸性；
    B、甲基连接在苯环上，可被氧化；
    C、根据C=C官能团的性质分析；
    D、苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应，可说明羟基对苯环有影响；

    解答 解：A、在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故A错误；
    B、甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，故B错误；
    C、乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有C=C，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故C正确；
    D、苯酚和苯都含有苯环，但苯酚含有羟基，苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应，可说明羟基对苯环有影响，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的原子团之间相互影响的特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）
    A．
    反应：△H＞0，P2＞P1    		B．
    反应：△H＜0，T1＜T2
    C．反应：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D． 
    反应：△H＜0，T2＞T1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E、F、G、H均为前四周期元素且原子序数依次增大，A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；元素C的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素D的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素F的一种常见单质为淡黄色粉末，G的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．E是地壳中含量最高的金属元素；H与E同主族．
    （1）在第2周期中，第一电离能大于D的元素有3种．
    （2）C的最简单气态氢化物分子的空间构型为三角锥型；固态G中微粒间的作用力为金属键．
    （3）CD3-中，C原子轨道的杂化类型是sp2，与CD3- 互为等电子体微粒的化学式为SO3、CO32-等（写出一种即可）．
    （4）G（OH）2 难溶于水，易溶于氨水，写出其产物的化学式[Cu（NH3）4]（OH）2．
    （5）下列有关上述元素的说法，正确的是④（填序号）；
    ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
    ②Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）4属于离子晶体
    ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
    ④E单质的熔点高于H单质，是因为E单质的金属键较强
    （6）G2D的晶胞如图所示，已知晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2，该有机物可能是（　　）
    A．CH3CH3B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=2×10-7mol/Lmol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=8×10-11mol/Lmol/L，此时温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：
    （1）该温度下水的离子积为10-15 ．
    （2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为13．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

    （1）写出下列物质的化学式：DFe3O4  NNaAlO2
    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
    H在潮湿空气中变成M的过程中发生的反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）按要求写方程式：
    B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    M→W的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于硝酸的认识中，正确的是（　　）
    A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
    B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
    C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
    D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（　　）
    A．乙醇B．一氯甲烷C．溴苯D．乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列操作不能达到目的是（　　）
    选项目的操作
    A配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
    B除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3将混合物加热充分反应
    C在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
    确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案