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    （9分）用酸式滴定管准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0．20mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

     

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

          0．10mL

        18．50mL

    第二次

          0．20mL

        18．80mL

    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            mol·L-1．

    （2）达到滴定终点的标志是                                                      

    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                 。

    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E．未用标准液润洗碱式滴定管

     

    【答案】

    （1）0．148或0．15mol/L ，

    （2） 滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色

    （3）A．  D．E

    【解析】

    试题分析：（1）根据表格中数据可知消耗氢氧化钠体积的平均值为18.50 mL，0.148mol/L。

    （2）达到滴定终点的标志是滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色。

    （3）来分析结果是否变高，主要是看氢氧化钠的体积，A项混有Na2CO3杂质，消耗氢氧化钠的体积偏大，结果偏高；B项滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，氢氧化钠的体积偏小，结果偏低；C项无影响；D项滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，说明氢氧化钠的体积偏大，导致待测液浓度偏大；E项未用标准液润洗碱式滴定管，导致标准液浓度偏小，需要的体积变大，使待测液浓度变大。

    考点：考查酸碱中和滴定原理、操作及误差分析。

    点评：误差分析主要考虑标准液的体积偏大、偏小等。属于较简单题。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题
    （1）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
    D
    D
    ．
    A．用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸
    B．用托盘天平称量25.20g NaCl
    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
    E．用浓度分别为0.50mol/L，体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热
    （2）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为甲基橙）滴定，滴定结果如下：
    NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.10mL 18.40mL 第二次 0.30mL 18.40mL
    ①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
    0.1456
    0.1456
    mol?L-1 （小数点后保留两位有效数字）．
    ②判断滴定终点的现象是
    无色变粉红色且30s不变色
    无色变粉红色且30s不变色

    ③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
    ACE
    ACE
    （填写序号）．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
    NaOH起始读数 NaOH终点读数
    第一次 0.30mL  18.50mL
    第二次 0.10mL  18.20mL
    （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为
    无色变为浅红
    无色变为浅红
    ；
    （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
    0.1452
    0.1452
     mol/L；
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
    CD
    CD
    ．
    A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D、未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
    NaOH起始读数 NaOH终点读数
    第一次       0.10mL     18.60mL
    第二次       0.10mL     18.00mL
    第三次 0.20mL 18.10mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
    0.1432
    0.1432
    mol?L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是
    无色变粉红色且30s不变色
    无色变粉红色且30s不变色

    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
    ADE
    ADE
    ．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

     

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.40mL

    18.50mL

    第二次

    1.30mL

    18.05mL

    第三次

    3.10mL

    21.20mL

      （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为       色到       色；

      （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             ；

    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是             。

        A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

        B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    D、 未用标准液润洗碱式滴定管

     

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