练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

    A.b、a、d、c、e                  B.e、b、a、d、c

    C.b、a、e、d、c                  D.c、d、e、a、b

    C

    解析：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且金属性b＞a(碱性b＞a)；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，即c、d为非金属，且非金属性d＜c。根据同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，将a、b、c、d四种元素大致排序为最后因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b＜a＜e(如Na、Mg、Al)。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?武汉模拟）A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂．组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-；B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同．现进行如下实验：
    ①常温下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；
    ②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
    ③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；
    ④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成．
    根据上述实验信息，请回答下列问题．
    （1）写出化学式：A
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    D
    AlCl3
    AlCl3
    、E
    AgNO3
    AgNO3
    ．
    （2）A中阴离子的电子式
    ．
    （3）实验测得B的溶液显碱性，你推测其原因是
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．
    （4）1mol D与A反应生成沉淀的最大质量为
    78g
    78g
    ．
    （5）为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是
    焰色反应
    焰色反应
     （填名称）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
    （1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式
    H2O或H2O2
    H2O或H2O2
    、
    H2O2或H2O
    H2O2或H2O
    ，写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
    （30a+1.5b）
    （30a+1.5b）
    kJ（用a、b表示），我国工业生成DB2所用的原料是
    FeS2
    FeS2
    （填化学式）
    （3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （4）将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是：
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．再通入等物质的量E2所观察的现象是
    溶液仍为红色
    溶液仍为红色
    ．
    （5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：
    H2+2OH--2e-→2H2O
    H2+2OH--2e-→2H2O
    ．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下
    1.12
    1.12
     L的A单质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B 地壳中含量最多的元素
    C 单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
    D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置为
    第二周期，ⅤA族
    第二周期，ⅤA族
    ；其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，写出该反应的化学方程式
    NH3+HCl═NH4Cl
    NH3+HCl═NH4Cl
    ．
    （3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
    ①③
    ①③
    ．
    ①酸雨   ②温室效应   ③光化学烟雾  ④臭氧层破坏
    （5）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是
    黄色溶液慢慢变为浅绿色
    黄色溶液慢慢变为浅绿色
    ，负极的反应式为
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）B在周期表中的位置
    第二周期ⅤA族
    第二周期ⅤA族
    ．
    （2）用电子式表示D2E的形成过程
    ．
    （3）D2C2中含有的化学键是
    离子键和非极性共价键
    离子键和非极性共价键
    ．
    （4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．
    （5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（　　）
    A、简单离子的半径：C＞D＞E＞BB、工业上常用电解法制得C和D的单质C、稳定性：A2B＞A2ED、单质D可用于冶炼某些难熔金属

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案