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    一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C．下列说法正确的是（　　）
    分析：A、根据平衡时C的物质的量计算△n（B），再根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（B）；
    B、根据平衡时C的物质的量计算△n（A），再根据转化率定义计算A的转化率；
    C、其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，说明平衡向逆反应移动，据此判断；
    D、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应移动，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多．
    解答：解：A、2min平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（B）=0.2mol×
    3
    2
    =0.3mol，故v（B）=
    0.3mol
    2L
    2min
    =0.075mol/（L?min），故A错误；
    B、平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（A）=0.2mol×
    1
    2
    =0.1mol，平衡时A的转化率为
    0.1mol
    1mol
    ×100%=10%，故B错误；
    C、其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，说明平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；
    D、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应移动，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，图象中改变条件瞬间，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，图象与实际不符，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡图象等，难度中等，注意理解外界条件对反应速率、平衡移动影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：
    SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
    （1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是
    bcd
    bcd
    （填序号）．
    a．υ（SiF4）消耗=υ（HF）生成            b．容器内气体压强不再变化
    c．容器内气体的总质量不再变化            d．HF体积分数不再变化
    （2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/min n（SiF4）/mol n（H2O）/mol
    0 1.20 2.40
    t1 0.80 a
    t2 b 1.60
    通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：
    a=1.6，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态
    a=1.6，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态
    ．
    （3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应
    ade
    ade
    （填序号）．
    a．一定向正反应方向移动          b．一定向逆反应方向移动
    c．一定是减小压强造成的          d．一定是升高温度造成的
    e．SiF4的平衡转化率一定增大
    （4）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内υ（HF）=
    0.001
    0.001
    mol/（L?min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个，A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色．回答下列问题：
    （1）写出元素符号A
    H
    H
    ，B
    C
    C
    ，C
    O
    O
    ，D
    Na
    Na
    ．
    （2）写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式
    ，该分子空间构型为
    直线形
    直线形
    ．
    （3）C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式 ，判断其中的化学键的类型
    离子键，非极性键
    离子键，非极性键
    ．
    （4）写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式
    NaHCO3
    NaHCO3
    、
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素A、B、C、D、E的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体F．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．E的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水．回答下列问题：
    （1）写出元素符号A
     
    ，C
     
    ．
    （2）E元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）用电子式表示F的形成过程
     
    ．在加热的条件下B、D形成的化合物的电子式为
     
    ，其中的化学键的类型为
     
    ．
    （4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式
     
    ．
    （5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，它的空间结构为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省、四中）两校联考高一下学期期末考试化学 题型：实验题

    主族元素A、B、C、D、E的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体F。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。E的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水。回答下列问题：

    ⑴写出元素符号A      ，  C          。

    ⑵E元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为 ：                            。

      ⑶用电子式表示F的形成过程                                                  。

      在加热的条件下B、D形成的化合物的电子式为              ，其中的化学键的类型为                       。

      ⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式               。

     （5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，它的空间结构为                   。

     

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