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    17．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号．其中J为0族元素．
    XYZ
    R
    W
    J
    请回答下列问题（除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示）：
    （1）R原子的电子排布图为．
    （2）在化合物YZ2中Y的化合价为+2；Y2-与Na+的半径大小为O2-＞Na+．
    （3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是F＞O＞N；X与Y的第一电离能：X＞Y（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子．

    分析 表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号．其中J为0族元素，则X、Y、Z位于第二周期，分别为N、O、F，结合位置可知，R为S，W为Br，
    （1）R的质子数为16；
    （2）OF2中F为-1价，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
    （3）非金属性越强，电负性越大；N的2p电子半满为稳定结构，以此来解答．

    解答 解：表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号．其中J为0族元素，则X、Y、Z位于第二周期，分别为N、O、F，结合位置可知，R为S，W为Br，
    （1）R的质子数为16，电子排布图为，故答案为：；
    （2）OF2中F为-1价，则O为+2加；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2-＞Na+，故答案为：+2；O2-＞Na+；
    （3）非金属性越强，电负性越大，X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是F＞O＞N；N的2p电子半满为稳定结构，能量低较稳定，难失电子，则第一电离能X＞Y，故答案为：F＞O＞N；＞；N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构及电子排布、电负性、电离能比较等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    填写下列空白：
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为．
    （2）写出②的氢化物的电子式：，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol任何气体都含有相同的原子数
    B．1molO2中含有6.02×1023个氧分子
    C．1molH2中含有1mol氢原子和2mol电子
    D．1molH2SO4中含有6NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
    A．v（NH3）=0.010mol/（L•s）B．v（O2）=0.0010mol/（L•s）
    C．v（NO）=0.0010mol/（L•s）D．v（H2O）=0.045mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物的结构简式为，它在一定条件下能发生的反应有①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④氧化反应 ⑤中和反应 ⑥消去反应（　　）
    A．②③④B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．按要求完成下列空白：
    （1）同位素主要决定于质子数和中子数
    （2）质量数决定于质子数和中子数；
    （3）原子序数决定于质子数；
    （4）元素的化学性质主要决定于最外层电子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．

    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）收集氨气应使用向下排空气法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰作干燥剂．
    （3）用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．
    （4）如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉
    （5）写出氨气催化氧化的化学方程式：4NH4Cl+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X．已知：X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍．试回答：?
    （1）写出元素符号：XH、YC、ZN、WO．?
    （2）上述元素单质中熔点最高的是C．（用化学式表示）?
    （3）写出Y与W构成的最高价化合物的电子式
    （4）由上述四种元素组成的离子化合物在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24．该离子化合物的化学式是（NH4）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氯气常用于生活用水的杀菌，其原因是（　　）
    A．氯气有毒
    B．氯气有刺激性气味
    C．氯气溶于水，与水反应可生成盐酸
    D．氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸有强氧化性

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