Question

20．胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH₃OH（l）完全燃烧生成液态水和CO₂，放出725.76kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A． CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.76 kJ•mol^-1
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• C． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1451.52 kJ•mol^-1
• D． 稀HCl与氨水反应生成1 mol H₂O所放出的热量为中和热

Answer 1

分析 实验测得：101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1；1mol CH₃OH（l）完全燃烧生成液态水和CO₂，放出725.76kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1；稀的强酸与强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为中和热，据此进行解答．

解答 解：A．甲醇的燃烧为放热反应，焓变值有关小于0，正确的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，故A错误；
B．101kPa时，H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故B正确；
C．2mol甲醇燃烧生成液态水水放出的热量为1451.52 kJ，该热化学方程式中水的状态不合理，故C错误；
D．氨水为弱碱，电离时吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1mol水放出的热量不是中和热，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握燃烧热、中和热的概念及含义，试题培养了学生的灵活应用能力．