Question

下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是

A．往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固体，pH增大

B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位。

C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗。

D．室温，PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH＜7。

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固体，pH增大，说明醋酸溶液中存在电离平衡，为弱电解质，错误；B、用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位，说明醋酸溶液中存在电离平衡，为弱电解质，错误；C、溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度，与电解质的强弱无关，对等浓度等体积盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗才能证明醋酸为弱电解质，正确；D、室温，PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH＜7，能证明醋酸为弱电解质，错误。

考点：考查弱电解质的电离平衡。

考点分析： 考点1：弱电解质的电离 试题属性

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