【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。请回答下列问题：
(1)G的电子式为_________。
(2)H的化学式为__________。
(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。
(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。
【答案】
Fe(OH)2 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+ Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
【解析】
G为常见强碱，其焰色反应呈黄色，则G为NaOH，E是最常见的无色液体， 则E为H2O，J是常见红色固体氧化物，则J为Fe2O3，J中的铁元素来自于A，则A为Fe，B是常见强酸，能与Fe反应生成无色气体D和水，且D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍，则I为O2，D为SO2，B为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，则C为Fe2(SO4)3，SO2具有还原性，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，则F为FeSO4，FeSO4与NaOH反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，则H为Fe(OH)2，据此答题。
（1）G为NaOH，NaOH由离子键和共价键构成，其电子式为：
，故答案为：。
（2）H为Fe(OH)2，化学式为：Fe(OH)2，故答案为：Fe(OH)2。
（3）反应①为硫酸铁、二氧化硫与水反应，离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。
（4）反应②为氧化铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。
通城学典默写能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用如图所示装置进行实验一将①滴入②中，②中实验现象和反应类型不完全正确的是
选项 | ① | ② | ②中实验现象和反应类型 | 实验装置 |
A | 苯 | 溴水 | 溴水橙色褪去，液体分层。加成反应 |
|
B | 浓盐酸 | 浓硫酸 | 产生大量白雾。物理变化 | |
C | 双氧水 | MnO2 | 产生大量气泡。分解反应 | |
D | 浓硝酸 | 铜粉 | 产生红粽色气体。氧化还原反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是(C5H8O2)n]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：
原料库：a.CH2＝CHCH3 b.CH2＝CHCH2CH3 c.CH2＝C(CH3)2 d.CH(CH3)3
已知：①
(H)
(R、R'、R″表示烃基)。
请回答：
（1）原料X是____________(选填序号字母)。
（2）②所加试剂及反应条件是__________________；⑧的反应类型是____________；D中官能团的名称为_____________________。
（3）⑦的化学方程式是_____________________。
（4）C有多种同分异构体，其中分子中含有“
”结构的共有________种。
（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯
……D，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是__________。
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【题目】为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(1) 检验某无色溶液中含有碘离子的方法__________。
(2)步骤③的实验操作名称是_____；用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有__________。
(3)在浸泡时含有碘离子的物质溶于水的过程包含两个过程。一个是物理过程，这个过程要___热量:另一个是化学过程，它是________的过程，这一过程要放出热量。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________。
(5)另一个学习小组用CCl4萃取碘水，如图的分液漏斗中，下层液体呈_____色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_______(写一种可能）
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【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI
H2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为 ( )
A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键
C. 甲烷可与水形成氢键
D. 白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键
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【题目】如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)( )
A. 8；BaTi8O12 B. 8；BaTiO3 C. 3；BaTi2O3 D. 6；BaTiO3
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【题目】TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：
(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。
(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。
①A中发生反应的化学方程式为______________________。
②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。
(3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。
(4)该实验___________(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是____________________。
(5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。
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【题目】用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：
(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式______________________________；写出B的试管中还发生的化学反应方程式____________________________。
(2)装置A、C中长导管的作用是___________________________。
(3)B中双球吸收管中CCl4的作用是__________________；反应后双球管中可能出现的现象是__________；双球管内液体不能太多，原因是__________________。
(4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：_______、______。
(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这几种装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有_________（书写分子式），滴加__________（书写试剂名称）可以去除杂质。
(6)装置C中的锥形瓶内出现的现象为：_______________________。
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