图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置.部分固定装置未画出.(1)在组装好装置后.若要检验A-E装置的气密性.其操作是首先 .然后微热A.观察到E中有气泡冒出.移开酒精灯或松开双手.E中导管有水柱形成.说明装置气密性良好.(2)装置B中盛放的试剂是 .(3)点燃C处酒精灯.关闭弹簧夹2.打开弹簧夹1.从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先________，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是________。
(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________________________。
(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是_________
__________(用化学式表示)。
(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：____________________，迅速产生倒吸的原因是____________________________。

(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水
(2)碱石灰(或生石灰)
(3)白色沉淀　2NH₃＋3CuO

3Cu＋N₂↑＋3H₂O
(4)Cu₂O、Cu
(5)3Cl₂＋8NH₃=N₂＋6NH₄Cl
盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸

A是制备NH₃的装置，B是干燥NH₃的装置，C是NH₃与CuO的反应装置，E是处理NH₃的尾气装置，F是NH₃与Cl₂的反应装置，G是处理尾气Cl₂的装置。
(2)干燥NH₃需使用碱性干燥剂。(3)C中CuO与NH₃发生氧化还原反应生成红色的Cu、N₂和H₂O；E中发生反应：2NH₃＋BaCl₂＋SO₂＋H₂O=BaSO₃↓＋2NH₄Cl。(4)若产物全部是Cu，则由差量法知减小的部分全部是O元素的质量，即n(CuO)＝n(O)＝2.4 g÷16 g·mol^－¹＝0.15 mol，所以反应的CuO的质量为0.15 mol×80 g/mol＝12 g<16 g，所以CuO未完全转化成Cu，剩余固体中可能含有Cu₂O。(5)Cl₂可将NH₃氧化为N₂，同时生成的HCl会和NH₃反应生成NH₄Cl，产生白烟现象，F瓶内压强变小从而出现倒吸现象。
点拨：本题考查NH₃的制备及性质、化学实验基本操作，考查考生记忆和知识的应用能力。难度中等。

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（2014届河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷）
氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。

（1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，
请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
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乙小组	②	浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③

（2）甲组通过右图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是____ ，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为。

（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，现象为，
反应结束所得溶液中除了H⁺、OH^－、NH₄⁺外还主要含有的离子有。
（4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH₃+3CuO

3Cu+N₂+3H₂O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg（OH）₂和NH₃。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。你认为此方案是否正确，并说明理由。

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B．¹⁴N与¹⁴C互为同位素

C．N₄H₄(SO₄)₂不能与草木灰混合使用

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