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【题目】A、B、C、D、E中都含有同一种元素,它们之间的相互转化关系如图所示,其中所含的相同元素是(  )

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

根据E高温会生成A,A和水反应生成的B和二氧化碳反应会生成A,可以猜测E是碳酸钙,A为氧化钙,B为氢氧化钙氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙所以C是氯化钙氧化钙和硝酸会生成硝酸钙氯化钙和硝酸银会生成硝酸钙所以D是硝酸钙然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可

E高温会生成A,A和水反应生成的B和二氧化碳反应会生成A,可以猜测E是碳酸钙,A为氧化钙,B为氢氧化钙氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙所以C是氯化钙氧化钙和硝酸会生成硝酸钙氯化钙和硝酸银会生成硝酸钙所以D是硝酸钙碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳氧化钙和水反应生成氢氧化钙氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠推出的各种物质均满足题中的转化关系所以A是氧化钙B是氢氧化钙C是氯化钙D是硝酸钙E是碳酸钙其中所含的相同元素是钙元素
综上所述,本题选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是

A. 该反应达到平衡时,v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C. 第二阶段,230℃Ni(CO)4分解率较高

D. 其他条件不变,增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:

l)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

2)钾的焰色反应为_____色,发生焰色反应的原因是__________________________________

3)叠氮化钾(KN3)晶体中,含有的共价键类型有_____________N3-的空间构型为__________

4CO能与金属KMn形成配合物K[Mn(CO)5]Mn元素基态原子的价电子排布式为______________

5)原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置,金属钾是体心立方晶系,其构型如图。其中原子坐标参数A000)、Bl00),则C原子的坐标参数为_____________

6)钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,则钾原子的半径为____________pm,晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知存在离子反应3S+6OH=2S2+SO32-+3H2O,关于该反应的说法正确的是

A. 该反应属于复分解反应

B. 该反应氢氧根离子作氧化剂

C. 该反应中氧化剂与还原剂的质量为21

D. 每生成2S2反应转移的电子数为6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.按要求完成下列问题:

(1)甲基的电子式__________;

(2) 含有的官能团的名称为__________;

II.某有机物的结构简式为 ,据此填写下列的空。

(1)该物质苯环上一氯代物有__________;

(2)lmol该物质和溴水混合,消耗Br2的物质的量为__________mol;

(3)lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

III.与一定量的Br2发生加成反应,生成的产物可能是__________

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.含有共价键的化合物可能是共价化合物

B.在共价化合物中可能存在离子键

C.含有离子键的化合物中一定是没有共价键

D.难失电子的原子,获得电子的能力一定强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. HClOB. PCl5C. BF3D. CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。

碳酸的酸性比苯酚的强

B

室温下,向浓度均为0.1 mol·L–1BaCl2CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。

KspBaSO4)<KspCaSO4

C

室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。

Fe3+的氧化性比I2的强

D

室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为100.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3结合H的能力比
SO32–的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献.

1)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”,设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:

①该电池的负极材料是_______,电解质溶液是_____________

②正极的反应式为_____________________.

③若导线上转移电子1mol,则生成银___________.

2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

①在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲____________乙(填“>”、“<“或“=” .

②请写出图中构成原电池的负极电极反应式_______________. 电池工作时,溶液中SO42-______极(填正、负)移动,电池工作完成后,溶液中SO42浓度_________(填增大或减小或不变).

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