Question

8．元素A的单质能与H₂化合生成H_xA，在标准状况下8.5g H_xA气体的体积是5.6L．含有5.1g H_xA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：
（1）A元素的相对原子质量是32，若A的质子数等于中子数，则A是S元素．
（2）A的最高价氧化物是SO₃，室温下呈液态，其分子由共价键结合而成．
（3）写出H_xA的电子式．
（4）H_xA与CuCl₂溶液反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．

Answer 1

分析 在标准状况下8.5g H_xA气体的体积是5.6L，其物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故H_xA的相对分子质量为$\frac{8.5}{0.25}$=34，含5.1g H_xA的物质的量为$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，CuCl₂的物质的量为0.2L×0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反应，生成黑色沉淀，则H_xA中A表现-2价，故x=2，则A的相对原子质量，34-2=32，若A的质子数等于中子数，可推知A为S元素，据此解答．

解答 解：（1）在标准状况下8.5g H_xA气体的体积是5.6L，其物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故H_xA的相对分子质量为$\frac{8.5}{0.25}$=34，含5.1g H_xA的物质的量为$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，CuCl₂的物质的量为0.2L×0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反应，生成黑色沉淀，则H_xA中A表现-2价，故x=2，则A的相对原子质量，34-2=32，若A的质子数等于中子数，可推知A为S元素，故答案为：32；S；
（2）硫元素的最高价氧化物是SO₃，室温下呈液态，其分子由共价键结合而成，故答案为：SO₃；液态；共价；
（3）化合物H_xA为H₂S，电子式为：，故答案为：；
（4）H_xA与CuCl₂溶液反应的离子方程式为：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，故答案为：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．

点评 本题考查元素化合物推断，属于计算型推断，难度不大，注意三氧化硫的熔沸点．