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    5．现有浓度均为0.1mol/L的4种醋酸溶液：①HCl   ②H2SO4   ③H3PO4   ④CH3COOH．
    （1）上述4种酸溶液的c（H+）由大到小的顺序是②＞①＞③＞④（用①②③④表示，下同）．
    （2）取等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率的大小关系为②＞①＞③＞④．
    （3）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系为③＞②＞①=④．
    （4）取等质量的分别与4种算反应，若锌恰好反应完全，则消耗4种酸溶液的体积的大小关系为③＜②＜①=④．
    （5）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量关系为①=②=③=④．

    分析 （1）①HCl是一元强酸；   ②H2SO4 是二元强酸；③H3PO4是多元中强酸； ④CH3COOH是一元弱酸，据此分析溶液中的c（H+）；
    （2）等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率的大小取决于c（H+）；
    （3）等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小取决于四种酸溶液中所含有的氢离子的总量；
    （4）等质量的锌均恰好完全反应，则所消耗的四种溶液中的氢离子的物质的量相同，根据HCl是一元酸、H2SO4是二元酸、H3PO4是三元酸、CH3COOH是一元酸来分析；
    （5）等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量取决于酸的物质的量．

    解答 解：（1）①HCl是一元强酸，氢离子完全电离，c（H+）=0.1mol/L；   ②H2SO4 是二元强酸，氢离子完全电离，故c（H+）=0.2mol/L；③H3PO4是多元中强酸，电离不能完全电离，故c（H+）＜0.1mol/L； ④CH3COOH是一元弱酸，故溶液中的c（H+）远小于0.1mol/L，故c（H+）大小关系为：②＞①＞③＞④，
    故答案为：②＞①＞③＞④；
    （2）等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率的大小取决于c（H+），由于c（H+）大小关系为：②＞①＞③＞④，则和锌的反应速率大小关系为：②＞①＞③＞④，故答案为：②＞①＞③＞④；
    （3）等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小取决于四种酸溶液中所含有的氢离子的总量，由于四种溶液的体积相同、浓度也相同，则物质的量相同，而HCl是一元酸、H2SO4是二元酸、H3PO4是三元酸、CH3COOH是一元酸，故四种溶液中含有的氢离子的总量的大小关系为：③＞②＞①=④，则和足量的锌反应生成氢气的体积大小关系为③＞②＞①=④，故答案为：③＞②＞①=④；
    （4）等质量的锌均恰好完全反应，则所消耗的四种溶液中的氢离子的物质的量相同，设均需1mol氢离子，则由于HCl是一元酸、H2SO4是二元酸、H3PO4是三元酸、CH3COOH是一元酸，所以需要HCl1mol、H2SO40.5mol、H3PO4$\frac{1}{3}$mol、CH3COOH1mol，而四种酸的浓度相同，故所需的四种酸溶液的体积大小关系与物质的量成正比，即所需的酸的体积关系为③＜②＜①=④，故答案为：③＜②＜①=④；
    （5）等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量取决于酸的物质的量．由于浓度相同、体积相同，则四种溶液的物质的量相同，则生成的正盐的物质的量也相同，故答案为：①=②=③=④．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、反应消耗物质的量的计算等知识，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意酸的强弱对氢离子浓度的影响．

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    （4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25 mL盐酸．（ 写出计算过程）
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    A．浓盐酸挥发，浓度不足
    B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．现用Zn与实验室中的设酸反应制取4.48LH2（标准状况）
    （1）如见选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？
    （2）如果选用所贴标签为14% （密度为1.043g/mL）的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．现用NaOH固体配制500mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要使用的有②⑤ （填代号），还缺少的仪器是500 mL容量瓶．
    （2）经计算，需NaOH固体质量为4.0 g．
    （3）在配制过程中，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有③⑦（填代号）．
    ①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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