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    20．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下列问题：
    （1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的（将正确选项填入空格内）：
    ①A；②B；③A；④D．
    A．品红溶液  B．氢氧化钠溶液
    C．浓硫酸  D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是①中品红溶液褪色．
    （3）使用装置②的目的是吸收SO2．
    （4）使用装置③的目的是检验SO2是否被除尽．
    （5）确证含有乙烯的现象是③中品红溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色．

    分析 二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，以此解答该题．

    解答 解：二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
    （1）装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在；
    故答案为：A；B；A；D；
    （2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故答案为：①中品红溶液褪色；
    （3）装置②用来除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验，故答案为：吸收SO2；
    （4）装置③检验SO2是否被除尽，防止干扰乙烯的性质实验，故答案为：检验 SO2 是否被除尽；
    （5）装置③中的品红溶液不退色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中的酸性KMnO4溶液退色，可证明乙烯的存在．
    故答案为：③中品红溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色．

    点评 本题考查物质的性质实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目着重考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，熟悉二氧化硫、乙烯的性质是解题关键，注意实验设计的严密性，气体检验的顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
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