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    【题目】近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是

    A.两者电子数相差1B.两者质量数相差1

    C.两者中子数相差1D.两者互为同位素

    【答案】A

    【解析】

    A、293Lv和294Lv的电子数都是116，A错误；

    B、293Lv的质量数是293，294Lv的质量数是294，质量数相差1，B正确；

    C、293Lv的中子数是117，294Lv的中子数是118，中子数相差1，C正确；

    D、293Lv和294Lv是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,发生反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。

    已知: ①图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；②点Ⅱ时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是

    A. 由图像可知:p1>p2 △H<0

    B. 点I时A2的平衡转化率为40%

    C. 点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2

    D. 将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K,可变成点I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。

    （1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________。

    （2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸铵）。

    ①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和O2 反应生成（NH4）2SO4,该反应的化学方程式为__________。

    ②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气，测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________。

    ③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名称）并控制pH 为_______。

    （3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

    ①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。

    ②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO 和NO2 占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2 的体积比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA

    B. 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA

    C. 标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA

    D. 32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    （1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
    （3）干燥管D的作用是 ．
    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

    B. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    C. 紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色

    D. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出5种元素的名称：A、B、C、D、E ．
    （2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物 ．
    （3）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是 ， 写出A2B2与水反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

    A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

    D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则

    （1）该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

    （2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

    （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

    （4）若升高温度，则化学平衡常数将________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

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