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    10．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    YY是地壳中含量最高的元素
    ZZ元素的原子最外层有3个电子
    WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
    则相关判断正确的是（　　）
    A．W原子半径大于Z
    B．氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键
    C．向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象
    D．W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体

    分析 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Z元素的原子最外层有3个电子，则Z为Al元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，为碳酸，可知X为C元素；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数为28-14=14，W为Si元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Al，W为Si，
    A．同周期从左向右原子半径减小，则W原子半径小于Z，故A错误；
    B．C的氢化物分子间不含氢键，水分子间含氢键，故B错误；
    C．氯化铝与NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀消失，故C错误；
    D．Si与HF酸反应生成SiF4、H2，生成两种无色气体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的含量推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）
    ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol-1
    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    ③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
    ④已知：
    共价键C-CC═CC-HH-H
    键能/（kJ•mol-1）348610413436
    根据上表数据可以计算出的焓变
    ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol CO2气体时，放出的热量相等
    ⑥25℃101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2气体所放出的热量为碳的燃烧热．
    A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如图1

    （1）“酸浸”需要加热的目的是加快反应速率，此过程中发生反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或MgO+2H+=Mg2++H2O或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（任写一条）
    （2）“熔融”过程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4
    ①该反应的化学方程式为3MnO2+KC1O3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    ②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有KC1O3自身会分解
    ③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为b．（选填序号）
    a．石英坩埚     b．铁坩埚     c．氧化铝坩埚
    （3）己知：①MnO42-只存在于强碱环境（pH＞13.5）中，当pH降低时，MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2；②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如图2．
    请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO2，低温供干得KMn4晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
    B．SiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料
    C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
    D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
    A．每生成1mol Fe3O4转移4mol电子
    B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
    C．3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原
    D．反应方程式中化学计量数x=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4+2NO↑+H2O
    B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
    C．Fe2（SO4）3溶液与Ba（OH）2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同压、不同温度下的反应：A（g）+B（g）?C（g）△H，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（　　）
    A．T1＞T2，△H＞0B．T1＜T2，△H＞0C．T1＞T2，△H＜0D．T1＜T2，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔
    B．1mol氧含有6.02×1023个氧原子
    C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小
    D．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列各项表示的是在4种不同情况下的反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A．V（N2）=0.01mol/（L•S）B．V（H2）=0.2mol/（L•S）
    C．V（H2）=0.6mol/（L•min）D．V（NH3）=1.2mol/（L•min）

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