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(2009?佛山一模)有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数),下列说法正确的是(  )
分析:X、Y原子的最外层电子数相同,说明位于同一主族,X的原子半径小于Y,则原子序数Y大于X,根据同主族元素性质的递变规律判断.
解答:解:X、Y原子的最外层电子数相同,说明位于同一主族,X的原子半径小于Y,则原子序数Y大于X,则:
A.如X、Y为金属元素,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,故A正确;
B.若HnXOm为硝酸,则X的氢化物为氨气,为碱性气体,溶于水呈碱性,故B错误;
C.若X形成的单质是N2,则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷,白磷的分子式为P4,故C错误;
D.若Y的最高正价为+m,X不一定有正价,如Cl的最高正价为+7价,而F的最高价为0价,故D错误.
故选A.
点评:本题考查原子结构与元素的性质,题目难度不大,本题注意同主族元素性质的递变规律,特别注意化合价等问题.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?佛山一模)X、Y、Z、W四种元素在短周期表中相对位置如图,Y、W质子数之和为23,下列说法正确的是(  )
X Y
Z W

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?佛山一模)10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃) 10 20 30 50 70
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度
大于
大于
(填“大于”或“小于”)NaHCO3
(3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH,若pH
=
=
8.3(填“>”、“<”或“=”),说明甲正确,若pH
8.3(填“>”、“<”或“=”),说明乙正确;
(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断:
实验装置如图,加热煮沸NaHCO3溶液,发现试管A中产生沉淀,说明
(填“甲”或“乙”)推测正确;
(5)将一定体积0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变),测其pH为9.8;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1.据此资料可以判断
(填“甲”或“乙”)推测正确,原因是
溶液冷却至室温后pH大于8.4,说明此实验过程中溶液有新物质生成
溶液冷却至室温后pH大于8.4,说明此实验过程中溶液有新物质生成

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?佛山一模)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:
(一)制取氧化铜
①称取2gCuSO4?5H2O研细后倒入烧杯,加10mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用.
回答下列问题:
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是
①②③
①②③
(填实验序号)
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验,实验时均以生成25mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据如下:
实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据
1.2g 无其他物质
1.2g CuO  0.5g
1.2g MnO2  0.5g
回答下列问题:
(2)上述实验中的“待测数据”指
生成25mL气体所需的时间
生成25mL气体所需的时间

(3)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞,
取一根带火星的木条,伸入干燥管内,松开弹簧夹,看木条是否复燃
取一根带火星的木条,伸入干燥管内,松开弹簧夹,看木条是否复燃

(4)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a.
CuO的质量有没有改变
CuO的质量有没有改变
,b.CuO的化学性质有没有改变.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?佛山一模)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD,已知G不能发生银镜反应,BAD结构简式为:
BAD的合成路线如下:

试回答下列问题:
(1)写出结构简式Y
CH3CH=CH2
CH3CH=CH2
,D

(2)属于取代反应的有
①②⑤
①②⑤
(填数字序号).
(3)1molBAD最多可与含
6
6
 molNaOH的溶液完全反应;
(4)写出方程式:
反应④

B+G→H

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