Question

【题目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

下列说法正确的是

A. 在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)

B. 反应 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数为 10－7.63

C. 0.1 molL－1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4) ＝0.1 molL－1

D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32－＋H2C2O4＝HCO3－＋HC2O4-

Answer 1

【答案】B

【解析】A、在pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），A错误；B、反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为K=c(H2CO3)c(OH)/c(HCO3)，pH=6.37时，c（H2CO3）=c（HCO3-），K=c（OH-）=1014/106.37=10-7.63，B正确；C、在0.1molL-1NaHC2O4溶液中有c（C2O42-）、c（HC2O4-）和c（H2C2O4），据物料守恒c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（Na+）=0.1molL-1，C错误；D、草酸的酸性比碳酸强，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子和C2O42-，发生反应：2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-，D错误；答案选B。