Question

15．17克NH₃共有4mol原子，同质量的NH₃和H₂S分子个数比为2：1．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5mol^-1．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}=\frac{V}{{V}_{m}}$结合分子的构成，以及c=$\frac{n}{V}$计算有关物理量．

解答 解：n（NH₃）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，所含原子的物质的量为4mol；
由n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}$可知：N（NH₃）：N（H₂S）=$\frac{1}{17}：\frac{1}{34}$=2：1；
n（Cl₂）=$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
由反应Cl₂+H₂=2HCl可知：需氢气的物质的量是0.5mol；
故答案为：4；2：1；11.2；0.5；

点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．