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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
    B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
    C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
    D．0.1 mol Na2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.2 NA
    B

    试题分析：A、FeCl3与沸水不可能全部反应生成胶体，错误；B、标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是：，正确；C、CO32－会水解，错误；D、0.1 mol Na2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.1 NA，错误。
    练习册系列答案
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    以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（  ）
    A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1
    B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
    C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
    D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：MgxAly(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0．040。取该碱式盐30．1g，加热完全分解会产生标准状况下1．12L气体。加入2．0mol·L－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17．4g。该试样中：
    （1）碳酸根的物质的量；
    （2）镁离子的物质的量；
    （3）氢氧根离子的物质的量；
    （4）碱式碳酸盐的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（  ）
    A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于 0.1NA
    C．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA
    D．2.1 g DTO中所含中子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
    A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
    B．1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
    C．标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    D．0.1mol CH4所含的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）
    A．OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-
    B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。
    C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．1mol分子中含共价键总数为6NA
    B．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NA
    C．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    D．常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将32g铜与600 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：标况下，NO和NO2的体积各为多少L？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下, 1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g / mL, 该氨水的物质的量浓度约是
    A．4 mol / LB．8 mol / L C．10 mol /L D．16 mol / L

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