[题目]往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时.溶液的颜色变化应该是( )A. 前者基本没有改变.后者变黄色B. 前者变黄色.后者也变黄色C. 前者变黄色.后者基本没有改变D. 前者.后者都基本没有改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　)

A. 前者基本没有改变，后者变黄色

B. 前者变黄色，后者也变黄色

C. 前者变黄色，后者基本没有改变

D. 前者、后者都基本没有改变

【答案】C

【解析】Fe2+和NO3-、SO42-在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO3-在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变成黄色。SO42-与H+在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe2+氧化成Fe3+，溶液颜色基本没变，故选项C正确。

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【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：

	反应的热化学方程式	平衡常数（300℃）
主反应	Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H=﹣210kJmol﹣1	K1（molL﹣1）﹣1
副反应	Si（s）+4HCl（g）SiHCl4（g）+2H2（g）△H=﹣240kJmol﹣1	K2（molL﹣1）﹣1

回答下列问题：
（1）写出SiHCl3的结构式．
（2）SiHCl3 ，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2 ，该反应的化学方程式为．
（3）硅的平衡转化率与投料比的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为．

（4）平衡时，的值a随着的值b的变化而变化．则 =（用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度．请用平衡移动原理加以解释．
（5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3 ． 300℃时该反应的热化学方程式为．

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【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O

A. ②③⑤B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤⑥

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【题目】倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：

（1）基态Si原子的最外层电子排布式为，其中成对电子之间的主要区别是
（2）图A分子中H的化合价为， Si原子采用杂化，形成的极性共价键类型为；键的极性Si﹣H键Si﹣O（填空“＞”、“＜”、“=”）
（3）图A分子结构中，一个硅原子被3个元环共有，硅的配位数为，该分子的分子式为
（4）氢基倍半硅氧烷为晶体，SiO2为晶体；
（5）每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为NA ，则SiO2晶体的密度为gcm﹣3 ．

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 氯气有毒，实验室中用澄清石灰水吸收，防止污染空气

B. 天然气属于可再生能源

C. 碱石灰可以干燥氯气

D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

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【题目】下列化学式不能只表示一种物质的是( )

A. C2H6B. CH2Cl2C. C4H10D. CHCl3

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【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（　　）
A.由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu
B.无法判断混合物中是否含有Al2O3
C.1.92 g固体成分为Cu
D.原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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A.石油和炭黑B.石油和焦炭

C.油脂和木炭D.油脂和石墨

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请写出：
（1）X的结构简式。
（2）在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式。
（3）X和浓溴水反应时，1molX最多能消耗Br2mol。
（4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其他可能有机物的结构简式。

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