练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列几种钠的化合物中,不和CO2反应的是(    )

    A.NaOH                    B.Na2O2                   C.NaHCO3                  D.Na2CO3溶液

    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（　　）
    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
    ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
    ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
    ④密度为1.1g?cm-3与密度为1.2g?cm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm-3与1.2g?cm-3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?西城区二模）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
    （1）铝在元素周期表中的位置是
    第3周期第ⅢA族
    第3周期第ⅢA族
    ．
    （2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：
    元素 钠 镁 铝 硅
    电负性 0.9 1.2 x 1.8
    ①铝的电负性x的范围是
    1.2＜χ＜1.8
    1.2＜χ＜1.8
    ．
    ②电负性的数值与元素金属性的关系是
    电负性数值越大，元素的金属性越弱
    电负性数值越大，元素的金属性越弱
    ．
    ③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
    c
    c
    ．
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
    c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
    已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
    Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
    4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
    4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
    ．
    （4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3．液态铝在（填“阴”或“阳”）
    阴
    阴
    极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是
    在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
    在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）工业上可利用反应Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及
    金属钠的沸点高于金属钾的沸点
    金属钠的沸点高于金属钾的沸点
    ，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式
    4Na+TiCl4
     高温 
    .
     
    Ti+4NaCl
    4Na+TiCl4
     高温 
    .
     
    Ti+4NaCl
    ．
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如右：负极电极反应式为
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    ，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为
    CO2
    CO2
    ．
    （3）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
    CO32-
    CO32-
    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
    C
    C
    （填编号）．
    A．HCN     B．HClO      C．CH3COOH      D．H2CO3
    （4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
    pH 7.6 5.2 10.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
    Cu2+
    Cu2+
    （填离子符号）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
    ＜
    ＜
    KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州市西湖高级中学高一3月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (1)（4分）下列微粒之间，属于同位素的是        ，属于同素异形体的是          ，
    属于同分异构体的是          ，属于同一种物质的是：            。（填字母）

    A．正丁烷和异丁烷B．红磷和白磷C．氕和氚D．氯气和液氯E．冰和干冰
    H．CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3     F．氧气和臭氧    G．13C和14C
    (2)（4分）有下列几种物质：①氯化铵 ②金刚石 ③硫 ④铁 ⑤氯化钠 ⑥钠 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物质是            （填编号，下同）。b．以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是            ；晶体内存在单个分子的单质是           。 c．晶体中既有离子键又有共价键的是            。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案