【题目】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性
C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A．摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位
B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等
C．氢氧化钠的摩尔质量是40g
D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
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【题目】
物质 | 杂质 | 除杂所用试剂和方法 | |
A | KCl溶液 | I2 | 酒精，萃取，分液 |
B | KNO3 | K2SO4 | Ba(NO3)2溶液，过滤 |
C | Cu | CuO | 盐酸，过滤 |
D | CaCO3 | CaO | H2O，过滤 |
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【题目】下列说法正确的是( ）
A．相同条件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次减弱
B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D．根据反应2CO2(g）+6H2(g）
CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
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【题目】在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g）+O2(g） 
2SO3(g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是( ）
A．c(SO3）=0.4mol/L
B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L
C．c(O2）=0.35mol/L
D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L
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【题目】在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是
A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1
C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1
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【题目】已知A、B为单质，C为化合物。
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
能实现上述转化关系的是
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
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【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol
BC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol
C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol
D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol
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【题目】味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。
查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。该小组同学设计的实验方案如图所示：
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
(1)操作1所需要的玻璃仪器有____________；
(2)用简明扼要的语言描述操作2的过程： ；
(3)加水溶解所得溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是___________。
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