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【题目】将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是

A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性 B.水的离子积不变,pH不变,呈中性

C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性 D.水的离子积变大,pH变小,呈中性

【答案】D

【解析】

试题分析:升高温度,水的电离程度增大,水的离子积变大,氢离子浓度增大,pH变小,氢离子浓度等于氢氧根离子,水呈中性。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.摩尔既是表示微粒,又是表示质量的单位

B.反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等

C.氢氧化钠的摩尔质量是40g

D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】


物质

杂质

除杂所用试剂和方法

A

KCl溶液

I2

酒精,萃取,分液

B

KNO3

K2SO4

Ba(NO3)2溶液,过滤

C

Cu

CuO

盐酸,过滤

D

CaCO3

CaO

H2O,过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.相同条件下,溶液中Fe3+Zn2+ Cu2+的氧化性依次减弱

B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同

D.根据反应2CO2(g+6H2(gCH3CH2OH(g+3H2O(g需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个密闭容器中发生反应:2SO2(g+O2(g 2SO3(g,反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2 mol/L0.2 mol/L0.2 mol/L,当反应达到反应限度时可能的数据是(

Ac(SO3=0.4mol/L

Bc(SO2=c(SO3=0.15mol/L

Cc(O2=0.35mol/L

Dc(SO2+c(SO3=0.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25度时,在0.01mol·L-1的盐酸溶液中,水电离出的H+浓度是

A.5×10-13mol·L-1 B.0.02mol·L-1

C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-12mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B为单质,C为化合物。

①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2

③若C溶液中滴加过量NaOH溶液,先出现浑浊后澄清,则B可能为Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu

能实现上述转化关系的是

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是

A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

BC(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol

CH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】味精是烹制菜肴时常用的调味品,其主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)。谷氨酸钠有鲜味,易溶于水。某品牌味精包装上标注:“谷氨酸钠含量≥80%,NaCl含量≤20%”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。

查阅资料:资料表明,谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。该小组同学设计的实验方案如图所示:

根据上述实验步骤回答下列有关问题:

(1)操作1所需要的玻璃仪器有____________;

(2)用简明扼要的语言描述操作2的过程:

(3)加水溶解所得溶液A为50 mL,则溶液A中NaCl的物质的量浓度是___________。

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