氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上.下列说法正确的是( ) A．Fe2+.Mg2+.Cl-.NO能大量共存于pH＝0的溶液中 B．1 L浓度为1 mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH C．除去NO中混有的少量NO2.可将混合气体通过盛有水的洗气瓶.再用排空气法收集NO D．不论是浓硝酸还是稀硝酸.与铜反应均体现出硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是(　　)

A．Fe^2＋、Mg^2＋、Cl^－、NO能大量共存于pH＝0的溶液中

B．1 L浓度为1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中含有N_A个NH

C．除去NO中混有的少量NO₂，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO

D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性

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科目：高中化学 来源： 题型：

香茅醛是一种食用香精，异蒲勒醇是一种增香剂，一定条件下，香茅醛可转化为异蒲勒醇。下列说法不正确的是

A．香茅醛与异蒲勒醇互为同分异构体

B．香茅醛的分子式为C10H19O

C．异蒲勒醇可发生加成、取代、消去反应

D．鉴别香茅醛与异蒲勒醇可用Br2水

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列措施不合理的是(　　)

A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅

D．用Na₂S做沉淀剂，除去废水中的Cu^2＋和Hg^2＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

向25 mL 18.4 mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量(　　)21教育名师原创作品

A．小于0.23 mol

B．等于0.23 mol

C．0.23 mol～0.46 mol之间

D．等于0.46 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：

(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是　ae　(填写字母)。

(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠　18.9　 g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠　19.8　 g (保留一位小数)。

(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰－石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰－石膏法的吸收反应为SO₂＋Ca(OH)₂===CaSO₃↓＋H₂O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO₃＋O₂＋4H₂O===2CaSO₄·2H₂O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO₂＋2NaOH===Na₂SO₃＋H₂O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

试剂	Ca(OH)₂	NaOH
价格(元/kg)	0.36	2.90
吸收SO₂的成本(元/mol)	0.027	0.232

石灰－石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是　利用SO₂是酸性氧化物，可与碱反应　。和碱法相比，石灰－石膏法的优点是　原料易得，吸收成本低　，缺点是　吸收速率慢，效率低　。21·世纪*教育网

(4)在石灰－石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

(1)甲的化学式是________________________________________________________________________，

乙的电子式是________________________________________________________________________。

(2)甲与水反应的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是　Mg₃N₂　(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之　取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu₂O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu₂O　(已知Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O)。

(5)甲与乙之间　可能　(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H₂，判断理由是　AlH₃中氢元素的化合价为－1价，NH₃中含有＋1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H₂　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是(　　)