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    (16分)填空

    （1）在1~18号元素中，除稀有气体元素外：

    原子半径最大的元素是      ，  电负性最大的元素_______________（用元素符号表示）

    (2) 某元素 +3价离子的3d轨道半充满,该元素为_______（用元素符号表示）

    (3)某元素的原子的价电子构型为4S24P1，它在周期表中的位置是 _______；最高正化合价_______；

    （4）下表是短周期元素一些气态原子失去核外不同电子所需的能量，（即电离能，单位为kJ?mol－1）：

     

    电离能

    锂

    X

    Y

    I1

    519

    502

    580

    I2

    7296

    4570

    1820

    I3

    11799

    6920

    2750

    I4

     

    9550

    11600

     

     

     

     

     

    表中X元素为         （填元素符号）。Y是周期表中       族元素。

    (5)某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，该元素基态原子的电子排布为         。

    （1） Na,    F 

     (2) Fe 

     (3) 四 IIIA  +3  

     (4)Na   IIIA

     (5) 1s22s22p63s23p4  

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16  分)某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

       【查阅资料】：草酸铵属于弱电解质：草酸钙难溶于水；、、完全沉淀的pH；：；；。

    试根据上述过程及信息填空：

    （1）步骤②加盐酸的作用是__________________________。

    （2）写出检验的离子方程式______________________________。

    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式________________________。

    （4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式____________________。

    （5）步骤⑨的作用是__________，发生反应的离子方程式____________________。

    （6）猜测步骤⑩的目的是____________________________。

    （7）已知：，；；，则_______（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省南安一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （本小题满分16分）
    Ⅰ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
    （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式                               
    （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是            
    （3）控制城市空气污染源的方法可以有                   （多选扣分）
    a．开发氢能源          b．使用电动车   c．植树造林            d．戴上呼吸面具
    Ⅱ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，
    D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
    (1) 指出元素A在周期表中的位置          ，其气态氢化物的化学式为           。
    (2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）            ，
    可以验证该结论的是（填写字母序号）            ；
    A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
    (3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：            。（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省高一第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分) 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。

    (1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点________(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。

     (2)取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因，并写出相关的化学方程式：___________      ___________________。

    (3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3 min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：                      。

    (4)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________。

    (5)另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么，写出有关的离子方程式                                           

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高一第一学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （本小题满分16分）

    Ⅰ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

    （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式                               

    （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是            

    （3）控制城市空气污染源的方法可以有                    （多选扣分）

    a． 开发氢能源         b． 使用电动车   c． 植树造林          d．戴上呼吸面具

    Ⅱ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，

    D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

    (1) 指出元素A在周期表中的位置           ，其气态氢化物的化学式为            。

    (2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）             ，

     可以验证该结论的是（填写字母序号）             ；

    A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱

    (3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：             。（填写化学式）

     

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