Question

某主族元素原子的核外电子排布最外层是第5层，其上有一个电子。下列描述正确的是（　）

A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈

B．其原子半径比钾原子半径小

C．其碳酸盐易溶于水

D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

 

Answer 1

答案：C
解析：

学习元素及其化合物这一部分内容要注意用周期律来统帅，学习了钠、钾及其化合物的性质，只是个别的、零碎的知识，把它们放回周期表，它们就成为碱金属元素的代表。由个别到一般，由个性到共性，再利用共性举一反三，就可以推测其他碱金属元素及其化合物的性质。所以，经常考虑位、构、性的关系，学到的一点知识，就可以成为一串知识，能力就增大了。题设的元素是37号Rb（铷）（解题时无需知道其名称）。从该元素的原子最外层是第5层且只有1个电子，可以确定它应在周期表中ⅠA组（碱金属），并且是第5周期。其性质应该跟熟知的Na、K相比较，而且K比Na的下面，该元素还在更下面。所以由K比Na强的性质，它应更强；K比Na弱的性质，它应该更弱。据此进行逐项判断。 A项，常温下跟水反应，K比Na强，所以不对，不选。B项，原子半径K比Na大，所以不选。C项，Na2CO3、K2CO3都溶于水，应选。D项，NaOH，KOH都是强碱，可使Al(OH)3（两性）溶解，选项说不能，所以不对，也不选。 这里，我们不但借用了Na、K所代表的碱金属及其化合物的共同性质，还借用了K、Na的性质的差异，“类比”“推论”到Rb、K、Na。这是最简捷的方法。