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    含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量 CO2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行蒸干，得到晶体物质。其质量m 与通入气体体积V(CO2)的关系如图。如下说法正确的是

    A．晶体物质：a点是NaOH；b点是Na2CO3 ；c点是NaHCO3

    B．a→b 和 b→c 两段过程得到的晶体，含有相同的晶体物质

    C．整个过程中的溶液，一定存在恒等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

    D．若通入V2=1．344 L (标况) 气体，则m2=13．12 g

     

    【答案】

    BD

    【解析】

    试题分析：

    A、b点是Na2CO3．10H2O，错误；B、都含Na2CO3晶体，正确；C、电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，错误；

    D、正确．  nNaOH =4/40=0．1           nCo2= 1．344/22．4=0．06 

     

    2 Na OH+ CO2 = Na2CO3+ H2O      Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2 NaHCO3   

    2      1       1                1            1         2

    0．1    0．05     0．05             0．01           0．01      0．02

    Na2CO3．10H2O:  0．05 - 0．01=0．04     NaHCO3: 0．02

    m总=m NaHCO3 +m Na2CO3。10H2O =0．02*84+0．04*286=13．12（g）

    考点：考查化学图像等相关知识。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中直接晒出的盐为粗盐，含有多种不溶性及可溶性杂质．除泥沙外，主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等，现有下列步骤用于除杂并得到纯净的食盐．
    （a）取一定量的粗盐溶于水；
    （b）过滤；
    （c）加BaCl2溶液；
    （d）加NaOH溶液；
    （e）加稀盐酸调节溶液pH值；
    （f）加Na2CO3溶液；
    （g）蒸发；
    回答：
    （1）上述步骤的正确操作顺序为a
    dcfbe
    dcfbe
    g（每步只能进行一次）
    （2）步骤c的目的是
    除去杂质离子镁离子
    除去杂质离子镁离子
    ，有关离子方程
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ．
    （3）步骤f不仅可以除去粗盐中含有的
    Ca2+
    Ca2+
    （填离子符号），还可以除去加入的过量的
    Ba2+
    Ba2+
    （填离子符号），有关的离子方程式
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    、
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是
     
    （填序号）．
    A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
    B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br-的生成
    C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
    D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
    E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
    G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
    Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
    ②有关有机物的沸点：
    试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
    沸点（℃） 34.7 78.5 118 77.1
    某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
    （1）A中浓硫酸的作用是
     
    反应中加入的乙醇是过量的，其目的是
     
    ．
    （2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式
     
    ；
    （3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ．
    （4）反应结束后D中的现象是
     
    ．
    （5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出
     
    ；再加入（此空从下列选项中选择）
     
    ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    A  五氧化二磷    B  碱石灰    C  无水硫酸钠    D  生石灰．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省苏北四市高三上期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：

    FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4

    Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O

    （1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：    ；加入铁粉的作用有    、    。

    （2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是    。

    FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致

    FeC2O4的产率    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是    、    。

    （4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，    ，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    (1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验
    ①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________（填下列实验操作序号）；
    根据实验结果，你认为是否含有NO2- ?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
    ②书写A实验现象的离子方程________________，C 实验说明酸雨中含________________    
    (2)某废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为：  
    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O
    ①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
    ②第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。
    ③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I下列实验设计、操作或实验现象合理的是_________（填序号）

    A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖

    B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br－的生成

    C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验

    D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离

    E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

    F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 

    G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质

    II 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点（℃）

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液。试回答：

    （1）A中浓硫酸的作用是                            

    反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________________________________。

    （2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式                                                                ；

    （3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________ 。

    （4）反应结束后D中的现象是                                                  。

    （5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出             ；再加入（此空从下列选项中选择）             ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

    A  五氧化二磷    B  碱石灰    C  无水硫酸钠    D  生石灰

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