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    【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 (　　)

    A. 原子半径：W>Z>XB. 非金属性：Z>Y

    C. 最高化合价：X>ZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

    【答案】D

    【解析】

    Y原子的最外层电子是其内层电子数的三倍，则内层肯定是第一层，排了2个电子，所以Y为氧元素，根据各元素在元素周期表中的位置，则可判断出X、Z、W元素分别为N、S、Cl。

    A．Z和W同周期，Z在前，所以Z的原子半径大于W的原子半径，A项错误；

    B．Y、Z同主族，Y在Z的上方，所以非金属性Y大于Z，B项错误；

    C．氮元素最高正价为+5价，S元素最高正价为+6价，C项错误；

    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性HClO4>H2SO4，D项正确。

    答案选择D项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-，再用图示的电化学装置除去NO3-下列有关说法正确的是

    A. a端是直流电源的负极

    B. 该装置把化学能转化为电能

    C. 图中离子交换膜应为阴离子交换膜

    D. 阴级的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为(　　)

    A.4B.5C.6D.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题：

    (1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数

    (25 ℃)

    Ka＝1.77×10－4

    Ka＝5.0×10－10

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    ①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是________。

    ②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)____________。

    ③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_________________________________。

    (2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是__________________________________________________；此时c(HCN)/c(CN－)＝________。

    ②HCN溶液有挥发性，HCN是有剧毒的物质，实验室在做有关NaCN的实验时尽量不采用的实验条件是__________________。

    A、冰水浴 B、加热 C、浓溶液 D、稀溶液 E、酸性条件 F、碱性条件

    ③常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A～H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。

    请回答下列问题：

    (1)E的官能团名称为____________。反应③的反应类型__________________________。

    (2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，正确的是___________________(选填序号)。

    a．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以

    b．B的同系物中，当碳原子数≥5时开始出现同分异构现象

    c．等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    反应④：_________________________________。反应⑤：_____________________________________。

    (4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好：________，并说明理由：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某卡车在启动、刹车时排出大量浓烟，由此可以判断此卡车所用的燃料是

    A.酒精B.汽油C.柴油D.液化石油气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠反应的是

    A.乙酸B.乙酸甲酯C.油酸甘油酯D.苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

    已知:①TeO2是两性氧化物。

    ②Se和TeO2的物理性质如下:

    物理性质

    熔点

    沸点

    水溶性

    Se

    221℃

    685℃

    难溶于水

    TeO2

    733℃

    1260℃

    微溶于水

    （1）Se在周期表中的位置为____________。

    （2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。

    （3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

    （4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______________________________________。

    （5）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。

    （6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是

    A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

    B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

    C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

    D. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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