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    （4分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下水的离子积为　　　　　　。
    （2）该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为　　　　　。
    （1）10-15  （2）13
    （1）根据图像可知，当x＝－10时，y＝－5，所以该温度下水的离子积为10－10×10－5＝10－15。
    （2）0.01 mol/LNaOH溶液中c（OH-）＝0.01 mol/L，所以氢离子浓度为10－15÷0.01＝10－13mol/L，因此pH＝13。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
    A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－)
    B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
    C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－)
    D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）
    A．=2[++]
    B．+=++
    C．=++2
    D．>>>

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（    ）
    A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是
    A．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小
    B．当溶液呈中性时，反应恰好完全
    C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
    D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是
    A．10B．50C．5×103D．104

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.
    （1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中        ，②Na2CO3中      ，③在1L水中加入上述          会使水的电离程度减小。
    （2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是         ，（填化学式）溶液。
    （3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是       ，你认为该溶液pH的范围一定介于   之间。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积KW＝1.0×10－12 mol2·L－2。下列说法中正确的是
    A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1
    B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
    C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
    D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b，0.2 mol·L-1的醋酸与0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH-)=c，则a、b、c的关系正确的是  （   ）                                                  
    A．a>b=cB．c > a >bC．c>b>a D．b>c>a

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