Question

【题目】向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

Answer 1

【答案】B

【解析】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，开始时NaOH过量，发生的反应是：AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O，当NaOH完全反应后再加入AlCl3溶液，反应的方程式是：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl，所以bc段对应的是AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl，b之前发生的是AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O。

A项，根据上述分析，在a点，NaOH尚未完全反应，有NaOH剩余，会与Fe3+反应生成沉淀、与HCO3反应生成CO32－和H2O，故不能大量共存，A错误；B项，在b点，NaOH恰好完全反应，溶液中溶质是NaAlO2，与Na+、S2、SO42、Cl互相之间都不反应，故可以大量共存，B正确；C项，在c点，溶液中的NaAlO2恰好与AlCl3完全反应，溶液中的溶质是NaCl，Cl－会和Ag＋反应生成沉淀，故不能大量共存，所以C错误；D项，d点，AlCl3溶液过量，Al3＋会与CO32－发生双水解反应，故不能大量共存，所以D错误。此题答案选B。