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    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

    A．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

    B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA

    C．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

    D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏山南二中高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），已知

    化学健

    H－H

    Cl－Cl

    H－Cl

    键能

    436 kJ/mol

    243 kJ/mol

    431 kJ/mol

    化学健

    H－H

    Cl－Cl

    H－Cl

    键能

    436 kJ/mol

    243 kJ/mol

    431 kJ/mol

    则下列热化学方程式不正确的是（ ）

    A． H2（g）＋ Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝+91.5 kJ·mol－1

    B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183 kJ·mol－1

    C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝+183 kJ·mol－1

    D． H2（g）＋Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省等六校高一上期中化学卷（解析版） 题型：简答题

    3Cu+8H＋－+2NO3＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省赣州市十四校高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室在加热条件下H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

    （1）写出H2还原CuO生成Cu2O的化学方程式 ；

    （2）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；

    （3）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省赣州市十四校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）

    A．SO2→SO32－ B．MnO4－ →Mn2+ C．HCl→Cl2 D．H2SO4→H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省赣州市十四校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．在同温同压下，SO2与O2的密度之比为1︰2

    B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降

    C．AgNO3溶液在电流作用下电离出Ag+与NO3- 而导电

    D．液态HCl不导电，但HCl属于电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省蕲春县高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）现有34 g某气体，其摩尔质量为17 g·mol-1．则：

    ①该气体物质的量为________mol；

    ②该气体若为双原子分子，则所含原子数________NA；

    ③该气体在标准状况下的体积是________L；

    （2）将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；

    （3）0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比 ．

    （4）根据反应Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

    还原剂是________，还原产物是________；

    氧化剂与氧化产物的物质的量比是________；

    当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是 g．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省蕲春县高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：

    T/min

    n（X） /mol

    n（Y） /mol

    n（Z） /mol

    0

    0.80

    1.00

    0

    1

    0.70

    0.80

    0.20

    5

    0.70

    9

    0.40

    10

    0.40

    0.80

    （1）写出该反应的化学方程式_________________

    （2）反应进行到10min，X的转化率为___________，0~5min内Y的平均反应速率为___________

    （3）计算T℃时该反应的平衡常数K=____________

    （4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正 v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）

    （5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如下图A、B所示：

    10min时改变的反应条件是_______________

    ②t3时刻改变的反应条件是_______________

    ③t5时刻改变的反应条件是 ，理由是___________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间(S)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)mol

    0.200

    c1

    0.10

    c3

    a

    b

    c(NO2)mol

    0.000

    0.120

    c2

    0.240

    0.240

    0.240

    试填空：（1）该反应的化学方程式为_______________，

    （2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为__________________。

    （3）20s时四氧化二氮的浓度c1=_____________mol·L-1，

    （4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为_____________。

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