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    铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

    （1）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序 。

    （2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3+)约为 mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式 。

    （3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：

    用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是 。(填化学式)

    （4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。先通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为 ；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝2c(CO32－) +c(OH－)

    B．向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．0.3mol·L－1的HY溶液与0.3mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液中：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知C-C单键可以绕键轴旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是

    A．在 FeBr3的催化作用下可与溴水发生取代反应

    B．该烃与足量 H2的加成产物一氯代物最多有四种

    C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

    D．该烃是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏石嘴山三中高三下四模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1—二苯乙烷，其反应原理为：

    制备过程中的无机产物会与AlCl3发生反应。主要实验装置和步骤如下：

    I．合成：

    在250 mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl3和5.5g乙醛，在20℃时充分反应。

    Ⅱ．分离与提纯：

    将反应混合物倒入装有150 mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃／6.67kPa的馏分，得12.5g 1，1—二苯乙烷。

    （1）仪器a的名称： ；无机产物与AlCl3发生反应的化学方程式为： ；装置c的作用： 。

    （2）连接装置b的作用是 。

    （3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是 ，实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。

    （4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。

    （5）本实验所得到的1，1—二苯乙烷产率约为 （填正确答案的序号）。

    A．41％ B．48％ C．55％ D．65％

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏石嘴山三中高三下四模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放还原铁粉

    B．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点

    C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

    D．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是

    选项

    样品（杂质）

    加入试剂主

    要仪器

    主要操作方法

    A

    Fe2O3（Al2O3）

    NaOH溶液

    长颈漏斗

    过滤、洗涤

    B

    NaCl（NH4Cl）

    Ca(OH)2

    试管

    加热

    C

    乙醇（水）

    CaO

    蒸馏烧瓶

    蒸馏

    D

    NaCl溶液（Br2）

    乙醇

    分液漏斗

    萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三第七次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

    （1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566kJ·mol－1

    2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=－572kJ·mol－1

    CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=－1366kJ·mol－1

    H2O(g)===H2O(l) △H4=－44kJ·mol－1

    ①△H= kJ·mol－1

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

    ③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝ ；

    ④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极上CO反应的电极反应式为 。

    （2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是： 。

    （3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

    ①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。

    （4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L－1 NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是

    A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

    B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+)

    C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

    D．2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下学期冲刺模拟理综化学A卷（解析版） 题型：选择题

    铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能二次电池，电池放电时的结构如下图所示，充放电过程涉及的反应为：Fe3+ + Cr2+ Fe2+ + Cr3+。下列说法一定正确的是

    A．氧化性：Cr3+＞Fe3+

    B．电池充电时，b极的电极反应式为Fe3++e－═Fe2+

    C．a、b电极材料均可以用碳棒或铜片

    D．电池放电时，a极c(Cl－)增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

    实验原理

    m=cVM

    实验仪器

    托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL ① 、胶头滴管

    实验步骤

    （1）计算：溶质NaCl固体的质量为 ② g。

    （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。

    （3）溶【解析】
    将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

    （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。

    （5） ③ :将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

    （6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。

    思考与探究

    （1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、

    ④ 。

    （2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度 ⑤

    (填“>”、“=”或“<”)2.00mol/L。

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