Question

11．在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）

• A． v（H₂）=0.015mol/（L•min）
• B． v（N₂）=0.02mol/（L•min）
• C． v（NH₃）=0.17mol/（L•min）
• D． v（NH₃）=0.02mol/（L•min）

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NH₃），再根据速率之比等于化学计量数之比计算其它物质的反应速率．

解答 解：在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，故v（NH₃）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol/（L．min），
A．速率之比等于化学计量数之比，故v（H₂）=1.5v（NH₃）=0.015mol/（L．min），故A正确；
B．速率之比等于化学计量数之比，故v（N₂）=0.5v（NH₃）=0.005mol/（L．min），故B错误；
C．由上述计算可知，v（NH₃）=0.01mol/（L．min），故C错误；
D．由上述计算可知，v（NH₃）=0.01mol/（L．min），故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应速率计算，比较基础，常用定义法及速率规律解答，根据情况选择合适的方法．