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    11．有机物X的结构简式是 ，能用该结构简式表示的X的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．12种B．16种C．20种D．24种

    分析 先找出丁基的同分异构体，再找出-C3H6Cl的同分异构体，然后找出有机物的种类数．

    解答 解：丁烷有2种结构：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，分子中分别含有2种、2种H原子，故丁基（-C4H9）共有4种；-C3H6Cl的碳链为C-C-C，氯原子分别在1号、2号、3号碳上（与1号重复），共有2种，1个氯在1号碳上，剩下的苯环在1号、2号或者3号碳，有3种结构；1个氯在2号碳上，剩下的一个苯环在2号、3号碳上，有2种结构，总共5种，所以该有机物共有4×5=20种；
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的书写可以采用定一议二法解题以及组合法的使用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C7H6O2的芳香族化合物的数目有（　　）
    A．2种B．3种C．4D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖
    B．蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益
    C．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏
    D． 由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如图1：

    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣l中也无MnO2．滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+；请设计一个实验方案检验滤液2中是否存在Fe3+取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-Al（OH）3 AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如图2（电极为惰性）：
    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极；实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费．若没有阴离子交换膜，则该副反应的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国磷矿储量占世界第二位，主要矿物为磷灰石[（Ca3（PO4）2）]．下图是生产化肥磷铵[（NH4）3PO4]并联产水泥的工艺流程．

    （1）操作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）在实验室中操作b包括蒸发浓缩、冷却结晶．
    （3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2+CO2+4H2O．
    （4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质．
    （5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）．实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．
    0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    ①实际生产中，SO2的催化氧化反应是在常压、400℃～500℃条件下进行．采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高，且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多；该反应化学平衡常数大小关系是：K（400℃）＞ K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
    （6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是BC．（填写相应字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液   B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液  D．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．c（I-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
    B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
    C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
    D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化合物CBDA的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．1个CBDA分子中含有2个手性碳原子
    B．1 mol CBDA 最多可与2molBr2反应
    C．1 mol CBDA最多可与3 mol NaHCO3反应
    D．1 mol CBDA最多可与2mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）下列五种物质中Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在共价键又存在离子键的是④，不存在化学键的是①．（填写序号）
    （2）下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．（下列各空用序号作答）
    未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥．

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