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    对含微量I-的某样品进行I-化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I-的浓度。下列分析正确的是

    已知：5I-+IO3-+6H+＝3H2O+3I2  I-+3Br2（过量）+3H2O＝6H++6Br-+IO3-

    方法一I-（样品）IO3-I2 I-

    方法二I-（样品）I2I-

    A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量的测定更准确

    B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点

    C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：l

    D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析： A、很难控制使Br2恰好反应，错误；B、当待测液由蓝色变为无色时即达到滴定终点，错误；C、方法一与方法二测量出的样品浓度比为1：l，错误；D、假设各步骤操作均得当，方法一中的碘单质量是方法二中的6被，所消耗Na2S2O3标准溶液的体积与方法二的6倍，正确。

    考点：考查化学计算，氧化还原滴定等相关知识。

     

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    已知：5I-+IO3-+6H+═3H2O+3I2
    I-+3Br2（过量）+3H2O═6H++6Br-+IO3-
    方法一　I-（样品）
    过量Br2
     IO3- 
    煮沸Br2
     
    ①盐酸酸化KI
    调节pH=7
     I2 
    Na2S2O3
    I-
    方法二　I-（样品） 
    适量Br2
     I2
    Na2S2O3
     I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对含微量I－的某样品进行I－化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I－的浓度。下列分析正确的是(　　)

    已知：5I－＋IO＋6H＋===3H2O＋3I2

    I－＋3Br2(过量)＋3H2O===6H＋＋6Br－＋IO

    方法一　I－(样品) IO   I2  I－

    方法二　I－(样品)  I2  I－

    A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量I－的测定更准确

    B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点

    C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6∶1

    D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍

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