Question

19．在一定条件下，反应2A+B?C达到平衡．
（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是放热反应；
（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是固或液态；
（3）若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应．经6s后，此容器内压强为起始的0.6倍，则用A表示的反应速率为1.2mol•L^-1•s^-1，B的转化率为60%，6s末时C的物质的量浓度为3.6mol/L．

Answer 1

分析 （1）升温平衡向吸热的分析移动；
（2）增加或减少B时，平衡不移动，说明B的浓度没有变化，B不是气体；
（3）根据压强之比等于物质的量之比，结合方程式利用三段式法计算相关物理量，反应速率=$\frac{△c}{△t}$，转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：（1）升温平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，故答案为：放；
（2）增加或减少B时，平衡不移动，说明B的浓度没有变化，B不是气体是固体或液态，故答案为：固或液；
（3）平衡时转化的B的物质的量为n，则
            2A（g）+B（g）?C（g）
起始（mol）：6mol   3mol    0
转化（mol）：2n     n       n
平衡（mol）：（6-2n）  （3-n）     n
反应后气体的总物质的量为（6mol-2n）+（3mol-n）+n=9mol-2n
压强之比等于物质的量之比，
则$\frac{9mol-2mol}{9mol}$=0.6，n=1.8mol，则 
c（A）=$\frac{\frac{3.6mol}{0.5L}}{6s}$=1.2mol•L^-1•s^-1，
B的转化率为$\frac{1.8mol}{3mol}$×100%=60%，
平衡时C的浓度为$\frac{1.8mol}{0.5L}$=3.6mol/L，故答案为：1.2mol•L^-1•s^-1；60%；3.6mol/L．

点评 本题考查化学平衡的移动以及计算，题目难度中等，注意反应速率和转化率概念的计算应用，题目较简单．