A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体;(2)B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;(3)C与强碱反应放出气体;(4)C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应,由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是
A.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强 |
B.相同温度时,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 |
C.同温度、同物质的量浓度时,碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液 |
D.碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠,但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化 |
B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 |
C.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色 |
D.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 |
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为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及方法正确的是
A.观察加热时是否放出气体 |
B.观察滴加盐酸时能否放出气体 |
C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生 |
D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生 |
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甲、乙、丙、丁为中学常见物质,其中甲、乙为单质,丙为氧化物,它们之间存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是
A.若甲、乙均为金属单质,则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物 |
B.若甲为金属单质,乙为非金属单质,则甲只能是Mg |
C.若甲、乙元素是同主族元素,根据元素周期表推测,此时乙单质可能是Si |
D.若甲、乙元素是同周期元素,则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O=4HF + O2 |
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某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
下列有关判断中不正确的是
A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
B.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大 |
C.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜 |
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
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下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是
A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水 |
B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀 |
C.分别取两种固体各1 g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部 |
D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重 |
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FeSO4可发生如图所示的一系列反应,下列说法错误的是
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂 |
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 |
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 |
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 |
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将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;
②一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2;
③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是 ( )。
A.V1=V3>V2 | B.V2>V1=V3 |
C.V1=V2>V3 | D.V1>V3>V2 |
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