在盛有500mL 1.4mol/L H₂SO₄溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

(1)写出电极反应式：负极______________________；正极_______________________。

(2)电极上共析出氢气的质量为克。

【答案】

（1）Zn — 2e^-= Zn²⁺ 2H⁺ + 2e^-= H₂↑ （2）0.2

【解析】属于简单理解、计算知识，见答案

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(1)写出电极反应式：负极______________________；正极_______________________。
(2)电极上共析出氢气的质量为克。

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（6分）在盛有500mL 0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。
（2）电极上共析出氢气的质量。

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（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。

（2）电极上共析出氢气的质量。

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在盛有500mL 1.4mol/L H₂SO₄溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
(1)写出电极反应式：负极；正极。
(2)电极上共析出氢气的质量为克。

同步练习册答案

在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：(1)写出电极反应式：负极________；正极________。(2)电极上共析出氢气的质量为________克。